Vil anbefale at du først prøver å forstå hva det vil si at noe er kvantisert! Hvis jeg sier at energi er kvantisert, hva betyr det? (Snakker nå om kvantekjemi jeg da..)
"Energi kan bare mottas og utsendes i pakker, såkalt kvanter" - Altså, du kan tilføre konstante mengder med energi til et hydrogenatom, men det hydrogenatomet kan bare ta imot energien i pakker. Den kan ikke ta imot en og en "energipartikkel" men det må mottas i pakker. Størrelsen på pakkene øker i ^2 såvidt jeg husker.
En fi nmåte å illustrere dette på er med spektrometri. Altså at man sender energi gjennom et rør med hydrogengass og ser med et spektrometri hvilke lysbølger hydrogenatomet sender ut. Hvis hydrongeatomet sender ut hele lysspekteret så vil det si at hydrogenatomet kan absorbere alle energibølgene uavhengig av bølgelengde (Bølgelengde sier noe om hvilken energi den bølgen har), og sende ut energien kontinuerlig. Altså at hydrogenatomet kan absorbere og reflektere uansett hvor mye energi du tilfører.
Dette er IKKE tilfelle. Hvis man ser på hydrogengass gjennom et spektrometer (
http://www.naturfag.no/aim/naturfag/...try=428x510%3E), så ser man at man får noen klare tydelige streker. Disse strekene angir hvor mye energi man må tilføre hydrogenatomet for at det skal sende ut fotoner med den viste bølgelengden. (Energi tilført vil da si bølgelengden på energien som blir tilført)
Dette beviser at Hydrogenatomet bare kan absorbere energi i pakker. Den kan bare sende ut og ta imot energi med riktig bølgelengde.
Hvis du vil lese mer om hvorfor energi bare kan mottas og sendes ut i disse pakkene så kan du lese deg opp på Schrödinger ligningen og partikkel i en boks.
EDIT: Ble kanskje litt overkill dette her? Er kanskje noen andre som har studert kvantekjemi som kan rette opp mine eventuelle feil.
Kan også bare si noe kjapt om heisenbergs usikkerhetsprinsipp.
Elektroner beveger seg ikke i sirkelformede baner rundt kjernen. Schrödinger ligningen med bølgefunksjoner gir deg ikke et svar som sier deg at her er partikkelen, og her skal den. Den sier noe om SANNSYNLIGHETEN for å finne en partikkel (elektron) i det gitte rommet. Jo større sannsynlighet for å finne partikkelen, jo mindre vet du om hvor den har tenkt seg hen. Du kan faktisk aldri vite hvor en partikkel er hen ved en gitt tid.
Hvis vi kjenner eksakt posisjon for et elektron vet vi ingen ting om dets impuls, og følgelig ingen ting om dets fart eller energi. Vi kan også i teorien bestemme impuls eksakt, men da vet vi ingen ting om elektronets posisjon. Heisenbergs usikkerhetsprinsipp, eller uskarphetsprinsippet som det også kalles, er selve kjernen i kvanteteorien.
Denne uskarpheten skyldes ikke måleunøyaktighet, men en faktisk uskarphet i materien. Vår beskrivelse av materie som faste partikler er i utgangspunktet unøyaktig, det riktige er å beskrive den med bølgefunksjoner. Uskarpheten er en konsekvens av at vi prøver å forstå elementærpratiklene med de modeller vi bruker for å forklare klinkekuler og fotballer.
Sist endret av Haagiboy; 16. oktober 2010 kl. 12:08.